CÁCH VIẾT CÔNG THỨC LEWIS

      77

Các cách viết

Bước 1: Tính tổng thể electron hóa trị trong cả phân tử, giả dụ là cation thì sút một lượng bởi điện tích dương, ví như là anion thì tăng một lượng bởi điện tích âm.

Bạn đang xem: Cách viết công thức lewis

Bạn vẫn xem: Viết công thức cấu tạoBước 2: Các nguyên tử bao gồm độ âm điện cao hay nằm phía kế bên (nguyên tử H chỉ tạo nên một link nên luôn nằm ngoại trừ cùng), các nguyên tử gồm độ âm năng lượng điện thấp thường xuyên ở trung tâm.Bước 3: Vẽ khung sườn những nguyên tử links với nhau, giữa các nguyên tử kế nhau nối với nhau bởi một link cộng hóa trị (hai electron cần sử dụng chung).Bước 4: Tính số electron còn lại, bằng tổng số electron hóa trị ở cách 1 trừ đi số electron đã dùng ở bước 3.Bước 5: Điền những electron còn lại vào để những nguyên tử phía không tính để đạt được thông số kỹ thuật của khí hiếm thuộc chu kỳ, nếu như còn dư thì điền vào nguyên tử trung tâm.Bước 6: Kiểm tra lại cả phân tử, ví như nguyên tử nào không đủ electron (để đạt được thông số kỹ thuật bền) thì gửi cặp electron chưa links của nguyên tử xung quanh vào chế tạo thành cặp electron cần sử dụng chung.

Điện tích hình thức

Điện tích hình thức của một nguyên tử trong phân tử cộng hóa trị bằng số electron hóa trị vào nguyên tử từ do (khi chưa liên kết) trừ đến số electron nguyên tử đó sở hữu (sau lúc liên kết).– các electron không tham gia link trên một nguyên tử hoàn toàn thuộc về nguyên tử đó.– nhị electron vào một liên kết cộng hóa trị coi như thuộc về cả nhị nguyên tử liên kết, mỗi nguyên mua một nửa, tương tự với một electron.Tổng năng lượng điện tích hiệ tượng trong một phân tử trung hòa luôn bằng không.Tổng điện tích hiệ tượng trong một ion bởi chính năng lượng điện của ion đó.Các nguyên tắc chọn công thức cấu trúc gần đúng nhất:– Tổng các trị tuyệt vời và hoàn hảo nhất của những điện tích bề ngoài nên gần bằng không nhất.– Điện tích hình thức âm ưu tiên nghỉ ngơi nguyên tử có độ âm năng lượng điện cao, ngược lại điện tích hình thức dương cần ưu tiên sống nguyên tử gồm độ âm năng lượng điện thấp.– những nguyên tử có điện tích hình thức cùng vệt nằm càng xa nhau chừng càng tốt.

Một số ví dụ

VD1: Phân tử H₂O
*

Bước 1: tổng cộng electron hóa trị = 1×2 + 6 = 8.Bước 2: Đặt 2 nguyên tử H nằm quanh đó cùng, nguyên tử O ở giữa.Bước 3: Nối 3 nguyên tử cùng với nhau bằng 2 liên kết.Bước 4: Số electron còn sót lại = 8 – 2×2 = 4.Bước 5: Các nguyên tử H đang đủ 2 electron phải 4 electron còn sót lại điền vào nguyên tử O.Bước 6: Nguyên tử O đã và đang đủ 8 electron.
*

*

Bước 1: tổng cộng electron hóa trị = 4 + 6 = 10.Bước 2: Chỉ có 2 nguyên tử nên được đặt theo hàng ngang.Bước 3: Nối 2 nguyên tử cùng với nhau bằng 1 liên kết.Bước 4: Số electron còn sót lại = 10 – 2 = 8.Bước 5: Xem O nằm ở phía bên ngoài do độ âm điện của O (3.44) cao hơn C (2.55), phải điền electron vào O trước. Nguyên tử O nên thêm 6 electron để đạt thông số kỹ thuật bền, còn sót lại 2 electron điền vào C.Bước 6: Nguyên tử C chưa đạt cấu hình bền, còn thiếu 4 electron đề nghị 2 cặp electron chưa links trên nguyên tử O chuyển vào chế tạo thêm 2 liên kết dùng chung.
*

*

Bước 1: tổng thể electron hóa trị = 6×2 + 4 = 16.Bước 2: Độ âm năng lượng điện của O (3.44) cao hơn nữa C (2.55) nên được sắp xếp hai nguyên tử O nằm ko kể cùng, nguyên tử C ở giữa.Bước 3: Nối 3 nguyên tử với nhau bằng 2 liên kết.Bước 4: Số electron còn lại = 16 – 2×2 = 12.Bước 5: Mỗi nguyên tử O phải thêm 6 electron nhằm đạt cấu hình bền, vậy 12 electron còn lại chia vừa hết mang đến hai nguyên tử O.Bước 6: Nguyên tử C không đạt cấu hình bền phải hai cặp electron chưa link trên nhì nguyên tử O chuyển vào tạo thêm hai link dùng chung.
Bước 1: tổng cộng electron hóa trị = 6 + 6×2 = 18.Bước 2: Độ âm năng lượng điện của O (3.44) cao hơn S (2.58) nên được đặt 2 nguyên tử O nằm ngoài cùng, nguyên tử S nằm giữa.Bước 3: Nối 3 nguyên tử với nhau bằng 2 liên kết.Bước 4: Số electron còn lại = 18 – 2×2 = 14.Bước 5: Mỗi nguyên tử O đề xuất thêm 6 electron nhằm đạt cấu hình bền, sót lại 2 electron điền vào nguyên tử S.Bước 6: Nguyên tử S không đạt cấu hình bền, không đủ 2 electron buộc phải 1 cặp electron chưa link trên 1 nguyên tử O gửi vào tạo thêm 1 liên kết sử dụng chung.
Bước 1: toàn bô electron hóa trị = 6×3 = 18.Bước 2: Đặt 3 nguyên tử O trực tiếp hàng, coi nguyên tử trọng tâm là nguyên tử trung tâm, 2 nguyên tử còn sót lại nằm ko kể cùng.Bước 3: Nối 3 nguyên tử với nhau bởi 2 liên kết.Bước 4: Số electron còn lại = 18 – 2×2 = 14.Bước 5: Mỗi nguyên tử O ở hai bên cần thêm 6 electron để đạt thông số kỹ thuật bền, sót lại 2 electron điền vào nguyên tử O trung tâm.Bước 6: Nguyên tử O trung trung khu chưa đạt cấu hình bền, còn thiếu 2 electron đề xuất 1 cặp electron chưa link trên 1 nguyên tử O chuyển vào tạo thêm một liên kết cần sử dụng chung.
Bước 1: toàn bô electron hóa trị = 5 + 7×3 = 26.Bước 2: Độ âm năng lượng điện của Cl (3.16) cao hơn phường (2.19) nên được sắp xếp 3 nguyên tử Cl nằm kế bên cùng, nguyên tử p. Nằm giữa.Bước 3: Nối 4 nguyên với nhau bởi 3 liên kết.Bước 4: Số electron còn sót lại = 26 – 3×2 = 20.Bước 5: Mỗi nguyên tử Cl yêu cầu thêm 6 electron để đạt cấu hình bền, vậy 2 electron còn sót lại điền vào nguyên tử P.Bước 6: Nguyên tử p. Cũng vẫn đủ 8 electron.
Bước 1: tổng số electron hóa trị = 4×2 + 1×4 = 12.Bước 2: Đặt 4 nguyên tử H nằm ngoài cùng, 2 nguyên tử C nằm giữa.

Xem thêm: Kỹ Năng Giao Tiếp Ứng Xử Thông Minh, Ứng Xử Thông Minh Archives

Bước 3: Nối 6 nguyên cùng với nhau bằng 5 liên kết.Bước 4: Số electron còn lại = 12 – 5×2 = 2.Bước 5: Các nguyên tử H đã đủ 2 electron đề xuất 2 electron sót lại điền vào một trong 2 nguyên tử C.Bước 6: Nguyên tử C còn lại chưa đạt cấu hình bền, không đủ 2 electron đề xuất cặp electron chưa links chuyển vào tạo thêm một liên kết sử dụng chung.
Bước 1: tổng số electron hóa trị = 1 + 7 + 6 = 14.Bước 2: Nguyên tử H luôn luôn ở phía ngoài, nguyên tử O (3.44) với Cl (3.16) bao gồm độ âm năng lượng điện khá ngay sát nhau cần đều rất có thể làm nguyên tử trung tâm, vậy có đến 2 cách thu xếp vị trí.Bước 3: Nối 3 nguyên tử cùng với nhau bởi 2 liên kết.Bước 4: Số electron còn sót lại = 14 – 2×2 = 10.Bước 5: Nguyên tử H sẽ đạt thông số kỹ thuật bền, để gia công bền nguyên tử bên phía ngoài (O hoặc Cl) đề nghị dùng 6 electron, vậy 4 electron còn lại điền vào nguyên tử trung tâm.Bước 6: Nguyên tử trung tâm cũng đã đủ 8 electron.
Bước 1: tổng số electron hóa trị = 4 + 6 + 7×2 = 24.Bước 2: Trong 3 yếu tắc C (2.55), O (3.44) cùng Br (2.96) thì C gồm độ âm năng lượng điện thấp tốt nhất nên đặt ở trung tâm, nguyên tử Br cùng 2 nguyên tử O đặt xung quanh.Bước 3: Nối 4 nguyên tử với nhau bằng 3 liên kết.Bước 4: Số electron sót lại = 24 – 3×2 = 18.Bước 5: Mỗi nguyên tử bao quanh đều yêu cầu thêm 6 electron để đạt thông số kỹ thuật bền, vậy 18 electron còn sót lại chia vừa hết mang lại 3 nguyên tử này.Bước 6: Nguyên tử C vẫn tồn tại thiếu 2 electron nên 1 cặp electron chưa links trên 1 nguyên tử Br hoặc O đưa vào tạo thêm 1 liên kết sử dụng chung. Vậy gồm đến 2 cách viết phương pháp Lewis.
Bước 1: Tổng số electron hóa trị = 5 + 6 – 1 = 10.Bước 2: Chỉ tất cả 2 nguyên tử nên được sắp xếp theo hàng ngang, trong những số đó độ âm điện của O (3.44) cao hơn nữa N (3.04) buộc phải xem như O là nguyên tử bên ngoài, còn N là nguyên tử trung tâm.Bước 3: Nối 2 nguyên tử với nhau bởi 1 liên kết.Bước 4: Số electron còn sót lại = 10 – 2 = 8.Bước 5: Nguyên tử O ngơi nghỉ phía ngoài đề nghị điền thêm 6 electron để gia công bền O trước, sót lại 2 electron điền không còn vào nguyên tử N.Bước 6: Nguyên tử N vẫn còn đấy thiếu 4 electron phải 2 cặp electron chưa link trên nguyên tử O gửi vào chế tạo ra thêm 2 link dùng chung.
Bước 1: Tổng số electron hóa trị = 6 + 6 + 2 = 14.Bước 2: Chỉ có 2 nguyên tử nên được sắp xếp theo hàng ngang.Bước 3: Nối 2 nguyên tử cùng với nhau bằng 1 liên kết.Bước 4: Số electron sót lại = 14 – 2 = 12.Bước 5: Mỗi nguyên tử O đều bắt buộc thêm 6 electron để đạt cấu hình bền, vậy 12 electron sót lại chia vừa hết mang lại 2 nguyên tử này.Bước 6: Cả 2 nguyên tử O hầu hết đã đạt thông số kỹ thuật bền.
Bước 1: Tổng số electron hóa trị = 1×4 + 5 – 1 = 8.Bước 2: Đặt 4 nguyên tử H sinh hoạt phía quanh đó và nguyên tử N ngơi nghỉ trung tâm.Bước 3: Nối 5 nguyên tử với nhau bởi 4 liên kết.Bước 4: Số electron còn sót lại = 8 – 2×4 = 0.Bước 5: Không còn electron để điền tiếp.Bước 6: Cả 5 nguyên tử phần đa đã đạt cấu hình bền.
Bước 1: Tổng số electron hóa trị = 5 + 6×2 + 1 = 18.Bước 2: Độ âm năng lượng điện của O (3.44) cao hơn nữa N (3.04) nên được sắp xếp 2 nguyên tử O làm việc phía ngoài, còn nguyên tử N sống trung tâm.Bước 3: Nối 3 nguyên tử với nhau bằng 2 liên kết.Bước 4: Số electron còn lại = 18 – 2×2 = 14.Bước 5: Mỗi nguyên tử O bắt buộc thêm 6 electron để đặt thông số kỹ thuật bền, còn lại 2 electron điền hết vào nguyên tử N.Bước 6: Nguyên tử N vẫn còn đấy thiếu 2 electron bắt buộc 1 cặp electron chưa link trên nguyên tử O đưa vào tạo thêm 1 liên kết dùng chung.
Bước 1: Tổng số electron hóa trị = 4 + 6×3 + 2 = 24.Bước 2: Độ âm điện của O (3.44) cao hơn nữa C (2.55) nên đặt 3 nguyên tử O nghỉ ngơi phía ngoài, còn nguyên tử C sống trung tâm.Bước 3: Nối 3 nguyên tử với nhau bằng 2 liên kết.Bước 4: Số electron còn sót lại = 24 – 2×3 = 18.Bước 5: Mỗi nguyên tử O buộc phải thêm 6 electron nhằm đặt cấu hình bền, sau khoản thời gian điền electron vào 3 nguyên tử O thì không còn electron nhằm điền vào nguyên tử C.Bước 6: Nguyên tử C vẫn còn thiếu 2 electron bắt buộc 1 cặp electron chưa link trên nguyên tử O gửi vào tạo thêm 1 liên kết cần sử dụng chung.